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【題目】氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________。

（2）C的化學名稱是__________。

（3）②的反應類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。

（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。

（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。

【答案】CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、

【解析】

由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，對比C、D結構可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應，F→G為加氫的還原反應，以此分析解答。

（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結構簡式為CH2=CH-CH=CH2；

（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學名稱為2-氯-1,3-丁二烯；

（3）反應②為B發(fā)生消去反應生成C，故反應類型為消去反應；

（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；

（5）由結構簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；

（6）E的同分異構體：a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結構簡式為、。

（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設計合成路線為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫正確的是

A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是　　

A. a為直流電源的正極

B. 若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成mol氣體

C. 工作時，乙池中溶液的pH不變

D. 陰極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程：

（1）請寫出一種海水淡化的方法________________________。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，還原劑是________(填化學式)。

Ⅱ、海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗步驟：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，(涉及反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能證明海帶中含有碘的實驗步驟是________(填序號)，現象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量、等離子）為原料制備的工藝流程如圖，下列說法不正確的是

A.當，的混合溶液呈中性時，

B.“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱

C.“浸取”時加入的過量，生成的離子方程式為：

D.“過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數之比是____；該物質易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學性質相似，請寫出Y元素與Be元素兩者相應的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數是___。某M配合物的化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號)，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體，每個Y離子周圍與它最近的Y離子有___個。

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