9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價處于低價（0價），可以升高至+1價．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式；單質(zhì)中元素的化合價為0；據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，只要有元素化合價升高的反應(yīng)物就具有還原性分析．

解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，體現(xiàn)氫元素的氧化性，故A錯誤；
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氫元素的化合價不變，故B錯誤；
C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氫元素的化合價由-1價變?yōu)?價，體現(xiàn)氫元素的還原性，故C正確；
D、2H2O2═2H2O+O2↑中氫元素的化合價不變，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)中元素化合價的計算和分析，屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合，并抓住本題中含有化合價升高的元素的物質(zhì)具有還原性來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時增大了壓強(qiáng)B．t2時增大了壓強(qiáng)C．t3時降低了溫度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用“＞”或“＜”填空：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關(guān)硫化羰的說法正確的是（　�。�
A．分子中有2個σ鍵和1個π鍵
B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甾（音zai）是含有4個環(huán)和3個側(cè)鏈的有機(jī)分子的形象稱呼．中文名中對有羥基的甾又叫甾醇．現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)．結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示．根據(jù)上述材料．回答下列問題：

（1）a物質(zhì)叫甾醇．則b物質(zhì)叫A（填標(biāo)號）
A．甾烷     B．甾烯    C．甾芳香烴    D．甾稠環(huán)化合物
（2）每個a和每個b分子中的氫原子數(shù)自相差2（填數(shù)字）個．
（3）a物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)后，產(chǎn)物與Br2按1：1的物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)．可生5（填數(shù)字）種二溴代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進(jìn)汽車電池會議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子沿金屬M(fèi)→負(fù)載→空氣電極流動
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．試計算：
（1）生成SO3的物質(zhì)的量．
（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中充入1molH2和1molⅠ2，壓強(qiáng)為p（Pa），保持溫度不變，使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達(dá)平衡，下列關(guān)于該平衡的說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)減小
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，正逆反應(yīng)速率均增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率均減小
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新達(dá)平衡，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

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