Question

3．100mL濃度為2mol•L^-1的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采取的方法是（　�。�

• A． 加入適量的5mol•L^-1的硫酸
• B． 加入少量醋酸鈉固體
• C． 加熱
• D． 加入少量金屬鈉

Answer 1

分析 能增大反應(yīng)速率且不影響氫氣的生產(chǎn)總量，可以通過適當(dāng)增大氫離子濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積等方法來實(shí)現(xiàn)，但不能加入和稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)或能生成氫氣的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．適當(dāng)增大稀硫酸濃度，能增大氫離子濃度，從而增大反應(yīng)速率，但硫酸的量增大，導(dǎo)致生成氫氣的量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，酸最終電離出氫離子總量不變，且溶液中氫離子濃度減小，所以反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，但稀硫酸總量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；
D．鈉和水或酸反應(yīng)都生成氫氣，所以增大氫氣總量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大．