在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、K+、ClO-、NO3-
B、Fe3+  Na+  SCN-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能結合生成絡離子，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．因H+、ClO-結合生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；
B．因Fe3+、SCN-結合生成絡離子，且Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；
C．因Cu2+、OH-結合生成沉淀，且Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件及絡離子的生成為解答的關鍵，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、4℃時9mL水和標準狀況下33.6L氦氣含有相同的原子數(shù)
B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積后者較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
 
 H
 

（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
寫出反應⑦的離子方程式：
 
．
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的氯化鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
B、室溫，1 L pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+為10-4NA
C、一定條件下，將0.5 mol H2氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
D、32 g氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應．某合作學習小組同學的實驗結 果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末質量/g 6 13.2 24 36
反應后剩余固體質量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應后溶液中是否有Fe3+的方法是：
 
．
（2）在第④組中，反應后剩余的固體是
 
（填化學式），反應后溶液中的c（Fe2+）=
 
．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式
 

（2）CO2（HCl）試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能達到實驗目的是（　　）
A、
吸收氨氣制氨水
B、
制取少量蒸餾水
C、
轉移溶液
D、
除去雜質氣體CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有（　�。�
①氣體分子直徑
②氣體分子數(shù)目
③氣體分子間距
④氣體分子質量．
A、①②③B、②③C、③D、③④

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