【題目】一般檢驗SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

【答案】C

【解析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。

檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B.1molNaOH的質量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質的量的N2、CH4中，所含分子數(shù)一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為

離子

NO3-

SO42-

H＋

Mg2＋

K＋

濃度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

② 對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=_________________________。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_____。

A．一氧化碳的轉化率減小

B．容器的壓強增大

C．化學平衡常數(shù)K值減小

D．逆反應速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是：

A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

C. 苯 D. 苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖。下列說法不正確的是

A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

C. c點關系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�

A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2

C. HCl→AgCl D. KI→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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