【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中，所含分子數(shù)一樣多

【答案】D

【解析】

A. 摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，A項錯誤；

B. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以1molNaOH的質(zhì)量是40g，B項錯誤；

C. H2和N2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol和14g/mol，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，因此所含分子數(shù)不同，C項錯誤；

D. N2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定義，所含分子數(shù)是相同的，D項正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為________g

（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般檢驗SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案