Question

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子2．
（2）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”），XY₂的價層電子對模型為直線型．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，沸點較高的是（寫化學(xué)式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：1．
（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價電子排布式．3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d⁶4s²，其基態(tài)原子最外層有2個電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小，CO₂中，價層電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，價層電子對模型為直線型，
故答案為：小；直線型；
（3）C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較高，
故答案為：H₂O；H₂O；
（4）化合物XYZ₂為COCl₂，COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以該分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1，
故答案為：3：1；
（5）與鐵同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及的知識點較多，要求學(xué)生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，注意分子間氫鍵是物質(zhì)的沸點反常升高，題目難度中等．