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H2O中每個氧原子結合兩個氫原子的根本原因是（　　）

A．共價鍵的方向性   B．共價鍵的飽和性  C．共價鍵的鍵角D．共價鍵的鍵長

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列實驗現象，所得結論正確的是(雙選)(　　)。

實驗

實驗現象

結論

A

左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al>Fe>Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列各題的要求判斷物質的同分異構體的數目。

(1)C5H12O屬于醇的同分異構體有________種。

(2)已知丁基有4種，不必試寫，試判斷C5H10O2與NaHCO3反應的同分異構體有________種。

(3)C3H8的一氯代物有2種，則其七氯代物有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關鹽類水解的說法中不正確的是(   )

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性

D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，KHS溶液里存在著下列平衡：

①HS-+H2OOH-+H2S

②HS-H++S2-

(1)_______是電離平衡，________是水解平衡。

(2)當向其中加入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動，水解平衡向_________移動，［H+］變________。(填“大”或“小”)

(3)當向其中加入NaOH固體時，［S2-］變_____________。(填“大”或“小”)

(4)若將溶液加熱至沸騰，［OH-］［H+］將變__________。(填“大”或“小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

       A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3�、�1s22s22p2　

④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，第一電離能最

大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：

   （1）平面三角形分子：分子式　       　．

   （2）三角錐形分子：分子式　       ，VSEPR模型(價層電子對互斥模型)為　       ．

   （3）正四面體形分子：結構式　     　．

   （4）互為等電子體的兩對物質的分子式：N2和　   　，CO2和　  　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語能確定為丙烯的是(　　)。

A.   B．C3H6

C．    D．CH2==CH—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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