有關(guān)鹽類水解的說法中不正確的是(   )

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性

D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解


選D。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化，使溶液呈現(xiàn)一定的堿性或酸性，故A、C均不符合題意；鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；并非任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解，能發(fā)生水解的鹽必須具有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子，故D項(xiàng)符合題意。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A．甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)

B．C5H12表示一種純凈物

C．甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低

D．丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物

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已知25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中［Ag＋］為1.22×10－8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中［Ag＋］為1.30×10－5 mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為

0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 (   )

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：［NO3－］>［Ag＋］>［Cl－］>［I－］

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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某溶液中僅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：［Na＋］>［OH－］>［H＋］>［CH3COO－］

B．若溶液中離子濃度滿足：［Na＋］＝［CH3COO－］，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則：［Na＋］>［CH3COO－］>［OH－］>［H＋］

D．若溶液中離子濃度滿足：［H＋］>［OH－］，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.HSO3-的電離作用大于HSO3-的水解作用

B.HSO3-的電離作用小于HSO3-的水解作用

C.HCO3-的電離作用大于HCO3-的水解作用

D.HCO3-的電離作用小于HCO3-的水解作用

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H2O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是（　�。�

A．共價(jià)鍵的方向性   B．共價(jià)鍵的飽和性  C．共價(jià)鍵的鍵角D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是____________________________________________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為____________________________________________________________；

裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________________________________________________________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率為100%；

②____________________________________________________________。

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