3．能確定淀粉部分水解的試劑是（　　）
A．碘液B．銀氨溶液C．碘液和銀氨溶液D．碘液或銀氨溶液

分析 淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，說明淀粉已水解，根據(jù)淀粉遇碘變藍，說明仍有淀粉存在，則證明淀粉已部分水解，據(jù)此分析解答．

解答 解：淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，證明淀粉部分水解，需要證明水解后的溶液中含有未水解的淀粉和水解產(chǎn)物葡萄糖；
用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解；
然后向水解后的溶液加碘水變藍，則說明溶液中含有淀粉，證明其水解不完全，
所以需要的試劑為碘水、銀氨試劑，故選C．

點評 本題考查了淀粉的性質實驗，題目難度不大，明確淀粉的水解反應原理為解答關鍵，注意掌握醛基、淀粉的檢驗方，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點
B．最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W
C．原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硝酸銅受熱分解反應為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排氣法收集分解產(chǎn)生的氣體，進行有關實驗．下列說法正確的是（　　）
①上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1
②也可以用排水法收集氣體
③用帶火星的木條伸入集滿氣體的試管，木條復燃，說明NO2能支持燃燒
④在標準狀況下，取一試管混合氣體倒置與水槽中，水將上升至試管頂部，所得溶液中溶質的物質的量濃度約為0.036mol•L-1．
A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應測定中和熱，則測出的中和熱，不變（填偏大偏小不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生產(chǎn)農藥、醫(yī)藥的重要中間體．實驗室制備三氧乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數(shù)據(jù)如下：
物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
已知：實驗室制備三氯乙醛的反應為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應結束后，有同學提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）測定產(chǎn)品純度的方法如下，稱取產(chǎn)品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1標準碘溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反應原理為CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．則產(chǎn)品的純度為73.75%%．
（5）設計實驗證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A．平衡時A氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D．若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉化率N＜M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA
C．15.6gNa2O2和水完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件的改變一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．加催化劑B．增大壓強
C．升高溫度D．增加反應物的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Ag2O+Zn+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電子由鋅經(jīng)導線流向Ag2O
B．負極的電極反應為Zn-2e-═Zn2+
C．溶液中OH-向正極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱

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