10．1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是36g．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol；
其質(zhì)量為m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：2mol；36g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意對(duì)公式的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個(gè)氫原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱(chēng)是甲基；家庭使用的液化氣主要成分是碳?xì)浠衔�，�?xiě)出碳?xì)浠衔铮–xHy）完全燃燒的化學(xué)方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列問(wèn)題：
（1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
（2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)（如圖）．請(qǐng)同答下列問(wèn)題．

（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質(zhì)溶液改成CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如下圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備金剛烷：

環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面，金剛烷的二氯代物共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　　）
A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上獲得苯的主要途徑是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的常壓分餾
C．石油的催化裂化D．以環(huán)己烷為原料脫氫

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