Question

1．配平氧化還原反應方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列問題：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反應中，硝酸體現(xiàn)了氧化性、酸性性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平化學反應方程式；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價的變化來分析；
（3）該反應生成的氣體為NO，然后利用化合價變化分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由化合價變化的氮原子守恒來分析被還原的硝酸的物質(zhì)的量，再利用反應來計算Cu₂O質(zhì)量；
（4）根據(jù)濃硝酸被還原的產(chǎn)物及氧化還原反應來分析原因．

解答 解：（1）Cu₂O、HNO₃中Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學反應為
3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案為：3，14，2，6，7；
（2）因硝酸中的N元素的化合價為+5價，NO中N元素的化合價為+2價，在該反應中N元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（3）由反應可知，NO為0.2mol，由2NO～6e^-則，0.2molNO生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，故答案為：0.6；
（4）Cu₂O+6HNO₃（濃）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O …①，
14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O   …②，
將②式子系數(shù)除以3得到$\frac{14}{3}$HNO₃+Cu₂O═2Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{7}{3}$H₂O，
可知用稀硝酸氧化1molCu₂O需要$\frac{2}{3}$mol硝酸作氧化劑，用濃硝酸需要2mol硝酸作氧化劑，質(zhì)量當然增加，
故答案為：使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成．

點評 本題考查氧化還原反應的配平、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)及利用反應進行的簡單計算，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵．