【題目】下列除雜方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

【答案】D

【解析】

A． 可用加熱的方法使食鹽中少量的NH4Cl固體分解成氣體而分離：NH4ClNH3↑+HCl↑，A選項(xiàng)不符合題意；

B． 亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B選項(xiàng)不符合題意；

C． 鐵能溶于稀鹽酸，而銅不溶，所以可用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉，C選項(xiàng)不符合題意；

D． NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根離子，不能除去鉀離子，D選項(xiàng)符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，圖中a、b電極均為銅單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為：電能→化學(xué)能

B.b的電極反應(yīng)為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過(guò)陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)制取CaS的反應(yīng)如下：

反應(yīng)(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(yīng)(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I)，達(dá)到平衡時(shí)向容器中通入少量CO2，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.容器中同時(shí)存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應(yīng)的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿(mǎn)足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時(shí)：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、溫度滿(mǎn)足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為常見(jiàn)的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

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