Question

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol ，υ（X）==0.1 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B. 由圖2知，"先拐平數(shù)值大"，所以，升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；

C. 圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖1知，前3min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol， X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol， Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=3:1:2，所以反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；答案選D。