【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

【答案】D
【解析】A、因需要兩次氧化溴離子，若提取1molBr2 ， 至少需要標準狀況下44.8L的Cl2 ， A不符合題意；
B、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉，B不符合題意；
C、富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，C不符合題意；
D、鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，故除去氯氣的同時溴也反應(yīng)了，D符合題意；
故答案為：D本題是對海水利用的綜合考查，明確各個流程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答此題的關(guān)鍵。工業(yè)生產(chǎn)過程中，工業(yè)溴中含有的少量氯氣，應(yīng)用溴離子將其反應(yīng)，再用萃取、分液、蒸餾操作提純溴單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)有利于我們認識飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣．

（1）油脂被攝人人體后，在酶的作用下水解為（寫名稱，下同）和 ， 進而被氧化生成并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是 （填字母）．
A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜
（3）某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．火腿中屬于防腐劑的是 ， 不可長期或大量進食腌制肉類食品的原因是：其包裝袋上�？煽吹饺鐖D1所示的圖標，它的含義是 ， 此包裝袋材料是聚乙烯塑料，它的單體是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）如圖2所示4支試管同時水浴加熱4min．為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學(xué)的實驗操
作與現(xiàn)象記錄如下：

試管

操作

現(xiàn)象

①

加入碘水

溶液變成藍色

②

加入銀氨溶液，水浴加熱

未出現(xiàn)銀鏡

③

加入碘水

溶液變成藍色

④

加入銀氨溶液，水浴加熱

未出現(xiàn)銀鏡

①結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：這兩支試管中淀粉水解（填“沒有”、“部分”或“全部”），淀粉 （填“有”或“沒有”）還原性．
②結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則( )

A．N4與N2互稱為同位素

B．N4屬于一種新型的化合物

C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定

D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B.該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%
C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中有機物化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是(　　)。

A. CH4的燃燒 B. C2H4與Cl2的加成 C. CH4與Cl2的取代 D. C2H4的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②；
（2）操作IV的順序依次為：、、過濾、洗滌。
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A. 從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )

D. e 點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO3

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