A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 
D

試題分析：由常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，都為短周期元素形成的化合物，故丁為NaOH；由甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛，故甲為Na2O2、乙為H2O，辛為O2、丙為CO2、戊為Na2CO3；A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì),故A為H、B為C、C為O、D為Na。A、B應(yīng)為ⅣA，錯(cuò)誤；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞 (D)＞r(B)＞r(C) ，錯(cuò)誤；C、CO32－＋H20HCO3－＋OH－，，故陰離子的總物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，錯(cuò)誤。 D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
g
 
h
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中，正確的是（   ）
A．它是氫的一種新同位素B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體D．它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是          (　 　)
A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中可能有共價(jià)鍵和離子鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D．無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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