A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是__________(填化學式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式______、______。
（1）A是氫或H �。�2）H2O     （3）CH3—CH3　CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。

試題分析：根據(jù)題意可知A：H；Ｂ：Ｃ；Ｍ：Ｎ；Ｄ：Ｏ；Ｅ：Ｓ。（1）A元素是A是氫或H。（2）這四種元素的最簡單氫化物都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高。而分子間作用力與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。熔沸點也就越高。但是在水分子之間、氨氣的分子之間還都存在著一種叫氫鍵的相互作用力，增加了分子之間的相互作用，由于氫鍵：H2O>NH3，所以沸點H2O>NH3。在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是H2O。（3）A、B、M、D可組成有18電子有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH3、CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是
A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關(guān)系為_____>_____ （填化學式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是
A．是一種核素B．原子核內(nèi)有1個中子
C．與He互為同位素D．比He少一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應的化學方程式                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )
A．非金屬性：R<T<QB．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< ZD．X的氧化物既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O

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