3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)銅和二氧化氮之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化氮的體積；
（2）結(jié)合Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）12.8gCu的物質(zhì)的量為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，可知Cu完全反應(yīng)生成NO2為0.2mol×2=0.4mol，故V（NO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：標(biāo)況下生成氣體的體積為8.96L；
（2）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×2=0.4mol，
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響（“有”或“無(wú)”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號(hào)）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說(shuō)法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c（H+）來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）配平、完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是A
A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脫水性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分解速率最快的條件組合是（　�。�
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol MgCl2
B．Cl-濃度為2 mol•L-1
C．溶液中含有1 mol MgCl2
D．將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

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