13．1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是（　　）
A．1 L水中含有1 mol MgCl2
B．Cl-濃度為2 mol•L-1
C．溶液中含有1 mol MgCl2
D．將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

分析 1mol•L-1MgCl2溶液，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知，1LMgCl2溶液中含有溶質(zhì)MgCl21mol，1molMgCl2的質(zhì)量為95g，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：1mol•L-1MgCl2溶液是指：1L該MgCl2溶液中含有溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為1mol，氯離子的物質(zhì)的量為2mol，其中Cl-濃度為2 mol•L-1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念及意義，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念，明確物質(zhì)的量濃度表示的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4）
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3?H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③①②④（填序號(hào)）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到限度時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．若外界條件發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)的限度可能隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素．常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X與W位于同一主族
B．原子半徑：X＞Y
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．克矽平是一種治療矽肺病的藥盒物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化學(xué)性質(zhì)類似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的分子式為CH2O．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是A、C（填字母）．
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)  B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑的化學(xué)式為H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水
B．氨的催化氧化可生成NO
C．氨氣可用濃硫酸干燥
D．用水吸收NH3時(shí)采用如右圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．KMnO4 固體和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O當(dāng)15.8g KMnO4和足量的濃鹽酸發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，求
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極．

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