Question

9．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 7.8gNa₂O₂所含離子總數為0.4N_A
• B． 2.0gD₂O（重水）含有的質子數是N_A
• C． 標準狀況下，0.5N_A個HF分子所占的體積約為11.2L
• D． 4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數目為4N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉含有的陰離子為過氧根離子；
B．質量轉化為物質的量，結合1個水分子含有10個質子解答；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D.4℃時，水的密度為1g/cm³，計算水的物質的量結合水分子結構計算共價鍵數．

解答 解：A.7.8gNa₂O₂物質的量為0.1mol，含0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，含有離子總數為0.3N_A，故A錯誤；
B.2.0gD₂O（重水）的物質的量$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，含有質子數是0.1mol×10N_A，即N_A，故B正確；
C．標況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.4℃時，水的密度為1g/cm³，18mL水的物質的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，結合一個水分子結構中含有兩個共價鍵可知共價鍵數2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量、物質的量計算微粒數，熟悉相關公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．