Question

14．下列方法中不可以鑒別Fe³⁺和Fe²⁺的是（　　）

• A． 通過物理方法觀察他們顏色的區(qū)別
• B． 向兩種溶液中加入NaOH溶液
• C． 向兩種溶液中加入KSCN溶液
• D． 向兩種溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液

Answer 1

分析 三價鐵離子的檢驗方法為：取待測液于試管中，向待測溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe³⁺，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe³⁺（黃色）；Fe³⁺與OH^-反應生成紅褐色Fe（OH）₃；
二價鐵離子的檢驗方法為：再取待測液于試管中，加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有Fe²⁺；根據(jù)常見離子的顏色判斷Fe²⁺（淺綠色）；向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；據(jù)此即可解答．

解答 解：A．鐵鹽溶液呈黃色，亞鐵溶液呈淺綠色，可以鑒別，故A正確；
B．向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，白色的Fe（OH）₂沉淀變成紅褐色Fe（OH）₃，向Fe²⁺溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe³⁺與OH^-反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，生成紅褐色Fe（OH）₃，兩者反應現(xiàn)象不同，故B正確；
C．加入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液有Fe²⁺，故C正確；
D．加入氯水溶液，發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液立即呈血紅色，不能證明含有二價鐵離子、三價鐵離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應用，根據(jù)離子檢驗產(chǎn)生特征現(xiàn)象進行判斷是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．