元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 （ ）
A.新制農(nóng)藥元素 B.制催化劑元素
C.制半導體元素 D.制耐高溫合金元素
智慧課堂密卷100分單元過關(guān)檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1
則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右圖所示。液滴中心是 區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為 。為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為 。
（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列過程屬于物理變化的是
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．電解質(zhì)溶液導電過程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
2S與33S互為同位素，二者不相同的（ ）
A. 質(zhì)量數(shù) B.電子層數(shù) C.電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說
法正確的是 （ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
C．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是__________(填序號)。
A．堿金屬元素 B．鹵族元素
(3)下列反應中，更劇烈的是__________(填序號)。
A．鉀與水反應 B．鈉與水反應
(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是__________(填序號)。
A．溴化鈉溶液 B．碘化鉀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生在實驗室分別取50 mL0.50 mol/L鹽酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ |
t2/℃ | |
| 鹽酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 。
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1= 3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH = _
（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL
0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。
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