鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

（2）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右圖所示。液滴中心是    區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為              。為減緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為             。

（3）鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋

③                                          。


（1）+489.0 （2分）（2）負(fù)極（2分）  Fe－2e－= Fe2＋（2分） 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（1分）（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　)

A．大于20 mL        B．小于20 mL       C．等于20 mL       D．等于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2NA   

B．1mol水中含氫離子數(shù)為NA

C．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

D．16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)

D．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應(yīng)，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:2:2，F(xiàn)的苯環(huán)上一氯代物只有一種，Z和G均不能與金屬鈉反應(yīng)，且互為同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱為             。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                     ，在①~⑦的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有             。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ，其所含官能團(tuán)名稱為             。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為            。

（5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對(duì)位兩取代的化合物有      種，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             ，             ，             ，            ，。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)l3C、15N的下列說(shuō)法正確的是

A.13C與15N有相同的中子數(shù)                B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素                     D.15N和14N的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）硫、碳、硅是三種重要的非金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）它們的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　（用元素符號(hào)表示），

 

 ­（2）請(qǐng)你用題中所給儀器設(shè)計(jì)一套裝置證明（1）中的結(jié)論，在右邊方框

中畫出裝置圖；儀器B的名稱是　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在儀器B 中應(yīng)裝入的試劑是　　　　，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)

象是　　　　         。若錐形瓶中裝的是一種能溶于水的正鹽，則

其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　              。

 
（Ⅱ）已知M、N兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有M、N兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯，請(qǐng)你用原電池原理設(shè)計(jì)裝置比較M、N 的金屬性強(qiáng)弱。

（1）在右邊方框中畫出裝置圖。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，M上有氣泡，N上沒(méi)氣泡,則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的堿性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比　　　

(填“強(qiáng)”或“弱”)，外電路中電子由　　�。ㄌ頜或N）極流

向　　　（填M或N）極。   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到   （      ）

    A.新制農(nóng)藥元素           B.制催化劑元素

    C.制半導(dǎo)體元素           D.制耐高溫合金元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案