7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、E的元素符號(hào)依次為S、F；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形 和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）；
（3）Q的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．

分析 X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的原子序數(shù)=16+8=24，則Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的原子序數(shù)=16+8=24，則Q為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則E應(yīng)為F元素，
（1）根據(jù)分析可知，X、E的元素符號(hào)分別為S、F，
故答案為：S；F；
（2）XZ2為SO2，SO2分子中S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，YZ2為CO2中，CO2分子中C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為直線形；SO2是極性分子，而CO2是非極性分子，而溶劑H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知SO2在水中溶解度更大，
故答案為：V形；直線形；SO2；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的最高化合價(jià)為+6價(jià)，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關(guān)鍵，還要注意把握分析空間構(gòu)型的判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是 （　�。�
A．C5H12B．C6H14C．C4H10D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢驗(yàn)裝置氣密性，③加裝藥品，④通N2一段時(shí)間，⑤最后點(diǎn)燃酒精燈．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行．
Ⅱ．制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（4）寫出生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（5）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．
①配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，要加入一定量的鹽酸，其目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴濃硫酸和沸石，搖勻．安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，加熱．在反應(yīng)過程中通過分水器下部的旋塞分出生成的水．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：

回答下列問題：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC（選填序號(hào)）．
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
c．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
d．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)中乙酸丁酯產(chǎn)率較高的方案是方案甲，理由是通過分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）
B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2Cl．
（2）寫出中C含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
（3）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（5）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氫能的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒放出的熱量多B．儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全
C．是一種新能源D．燃燒的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

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