12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）
B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃燒熱）

分析 A．沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不是燃燒反應(yīng)；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)物不是1mol；
C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)．

解答 解：A．沒(méi)有標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），故A錯(cuò)誤；
B．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)物不是1mol，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱），故C正確；
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是黃綠色氣體，B、C、D、E各含有同種元素（部分反應(yīng)條件及生成物已略去）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號(hào)：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，是常見(jiàn)的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，通常先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變，說(shuō)明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75～90℃進(jìn)行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；寫(xiě)出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；（ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
經(jīng)計(jì)算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、E的元素符號(hào)依次為S、F；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形 和直線(xiàn)形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式）；
（3）Q的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱(chēng)，M4+和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是3 NA（或1.806×1024）．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類(lèi)型屬于原子晶體（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同；都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為2NA．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵　b．配位鍵  c．σ鍵　d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．將銅與硫單質(zhì)混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在由銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)由銅流向鋅

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