【題目】下列選項與膠體知識無關的是（ ）

A. 膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入�？谔幮纬扇侵�

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A. 膠體中分散質粒子直徑在1nm—100nm之間，溶液中分散質的粒子直徑<1nm，所以膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑，故A與膠體知識有關；B. Fe3++3OH－Fe(OH)3↓，故B與膠體知識無關；C. 黃河入�？谔幮纬扇侵奘呛铀鳛槟z體在海水電解質溶液作用下發(fā)生凝聚，故C與膠體知識有關；D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧都是膠體，均具有丁達爾現(xiàn)象，故D與膠體知識有關。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質，反應的化學方程式是
（2）S位于周期表中　 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是 ，H2O比H2Te沸點高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是　 　．
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　
（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為　 　，Cu2+有　 　個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與　 　個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現(xiàn)象是_________、____________、________。說明反應放熱。

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現(xiàn)象是________________________________________，說明該反應放熱。

丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤校Ч芙拥膶Ч苤惺⑦m量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是___________________________，說明反應放熱，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式　 ．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是 ．寫④反應離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式　 ．D的化學式是　 ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式　 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 摩爾是物質的量的單位

B. 電子轉移是氧化還原反應的本質

C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質

D. 得電子的物質被還原，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質量是1 g

C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質量是64 g

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