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17．下列離子方程式的表達正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．氯氣與水反應Cl2+H2O═Cl-+H++HClO

分析 A．離子方程式兩邊負電荷不相等；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
C．選項中離子方程式原子不守恒；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；

解答 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，離子方程式：：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：
①鹽酸濃度
②溫度
③鎂帶的表面積
④容器的密閉情況
⑤溶液的氯離子濃度
有關系的是（　�。�
A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是（　�。�
A．生石灰B．無水硫酸銅C．金屬鈉D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有物質：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④蔗糖⑤BaSO4固體 ⑥銅  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨濃HNO3，回答（填序號）：
能導電的是⑥⑦⑨；
屬于非電解質的是②④⑧；
屬于電解質的是①③⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數等于R和X原子最外層電子數之和．下列推斷正確的是（　�。�
XY
Z
A．原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分別與R、X組成的化合物中，化學鍵類型相同
C．R和Z組成的化合物能使水電離的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大
B．T2時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動
D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向為放熱反應．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數的計算表達式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數 K=1×10-5，B 點時溶液的 pH=7，計算 B 點時加入氫氧化鈉的物質的量0.099mol（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種
C．該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應
D．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

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