Question

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和．下列推斷正確的是（　�。�

X		Y
			Z

• A． 原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
• B． Y分別與R、X組成的化合物中，化學(xué)鍵類型相同
• C． R和Z組成的化合物能使水電離的c（H⁺）•c（OH^-）增大
• D． Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物的沸點

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，由X、Y、Z在周期表中的相對位置可知，Z位于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和，Z與X的最外層電子數(shù)相差3，可知R的最外層電子數(shù)為3，只有R為金屬元素，R為Al，Z為第三周期非金屬元素S時，X為B，Y為N；Z為Cl時，X為C，Y為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，R為Al，Z為S，X為B，Y為N；或Z為Cl時，X為C，Y為O，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑由大到小為R＞X＞Y，故A錯誤；
B．R與Y形成離子化合物，X與Y形成共價化合物，化學(xué)鍵不同，故B錯誤；
C．R和Z組成的化合物為氯化鋁或硫化鋁時，均可促進水的電離，使水電離的c（H⁺）•c（OH^-）增大，故C正確；
D．Y的氫化物分子間含氫鍵，則Y的氫化物的沸點大于Z的氫化物的沸點，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度較大．