Question

20．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�

• A． 草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• B． NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
• C． 草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）
• D． 草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于其水解程度，草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，
A、混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-）；
B、草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，草酸氫根離子具有較強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化；
C、結(jié)合物料守恒來分析，n（Na）=n（C）守恒列式分析判斷；
D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故A錯誤；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ），故C錯誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，很多同學(xué)只考慮酸性強(qiáng)弱而漏掉次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．