Question

8．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO₃溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是HClO₃或氯酸，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄或磷酸，1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開(kāi)發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問(wèn)題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）鈉、鉀著火生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氣；
（2）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）；
（3）①同一主族元素的原子，原子半徑越大，金屬活潑性越強(qiáng)；
②原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：（1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒，所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火，
故答案為：C；
 （2）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以HClO₃是氧化劑、H₃PO₄是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：HClO₃或氯酸；H₃PO₄或磷酸； 20；
（3）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半徑越大，金屬活潑性越強(qiáng)，即鈉比鋰活潑，
故答案為：最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)；
②ZEBRA電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-，
故答案為：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及鈉、鉀性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算，原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確原電池正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．