Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol/LFeCl₃溶液可制備得0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒
• B． 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 200mL 0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺離子數(shù)目為0.2 N_A
• D． 常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、氦氣由氖原子構(gòu)成；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、氦氣由氖原子構(gòu)成，故10g氖氣中含有的氖原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，則個數(shù)為0.5N_A個，故B錯誤；
C、溶液中的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2N_A個鈉離子，故C正確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，分別為32g/mol和48g/mol，故32g混合物中含有的分子數(shù)介于$\frac{2}{3}{N}_{A}$到N_A之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．