Question

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-．
①向氨水中加入NaOH固體時，平衡向逆反應（填“正反應”“逆反應”或“不”）移動，OH^-的濃度增大（填“減小”“增大”或“不變”）
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向正反應（填“正反應”“逆反應”或“不”）移動，此時溶液中濃度增大的離子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl^-除外）和H⁺．

Answer 1

分析 ①向氨水中加入NaOH固體時，氫氧根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，但氫氧根離子濃度會增大；
②加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，從而促進一水合氨電離．

解答 解：①向氨水中加入NaOH固體時，氫氧根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，平衡逆反應移動，但是溶液中氫氧根濃度增大，
故答案為：逆反應；增大；
②加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，從而促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，銨根離子濃度增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，
故答案為：正反應；H⁺．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，再結合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．