Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，即W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，據此分析；

令W的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，Y的最外層電子數(shù)為a－2，根據題意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，四種元素為短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，從而得到W為N，X為O，Z為Cl，Y為Al，

A. W、Z的最簡單氫化物分別是NH3、HCl，氨氣分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，即NH3的沸點高于HCl，故A正確；

B. Y的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，能與強堿發(fā)生反應，故B錯誤；

C. X、Y的簡單離子分別是O2－、Al3＋，核外電子排布相同，因此r(O2－)>r(Al3＋)，故C正確；

D. Y和Z形成的化合物是AlCl3，屬于弱堿強酸鹽，其水溶液顯酸性，故D正確；

答案：B。