10．寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構示意圖
Mg；Cl-．

分析 鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外12個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個電子；
氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個電子；

解答 解：
（1）鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外12個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個電子，原子結(jié)構示意圖：，
故答案為：；
氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，分布在三個電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個電子，離子結(jié)構示意圖為：；
故答案為：；

點評 本題考查了原子、離子結(jié)構示意圖的書寫，明確微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)目，明確核外電子排布規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
NO的物質(zhì)的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（4）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
（5）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（　　）
A．用水洗滌2～3次后再使用
B．用濾紙擦干后才可使用
C．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用
D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H2，試計算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250ml容量瓶．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是b．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為19.00 mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達到終點；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是AD．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應而制得（TiO2和HCl不反應），此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．
請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

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