19.NaOH是一種重要的化學(xué)試劑,其摩爾質(zhì)量為( 。
A.20gB.20g•mol-1C.40mol•g-1D.40g•mol-1 L

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,據(jù)此分析.

解答 解:由于一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,而NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40,故其摩爾質(zhì)量為40g/mol,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值,難度不大,應(yīng)注意的是摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同,但單位不同.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=Q,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( 。
A.a+b>c+d T1>T2△H>0B.a+b>c+d T1<T2 △H<0
C.a+b<c+d T1>T2△H>0D.a+b>c+d T1>T2△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.寫出下列微粒的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖
Mg;Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量的AgNO3,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述不正確的是(  )
A.與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D.常溫常壓下,1 molL氫氣的體積大于22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是( 。
A.MgCl2B.NaOHC.O2D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D.1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.閉合開關(guān)K后,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B.閉合開關(guān),往溶液中通入氯氣,隨著氣體通入,電流計(jì)示數(shù)增大,故氯氣是電解質(zhì)
C.取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同,說(shuō)明蔗糖是非電解質(zhì)
D.閉合開關(guān),往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解,由于不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有少量鈣、鐵、鎂離子)制備BaCl2•2H2O,工藝流程如圖.

已知25℃時(shí),F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、13.1、12.4
(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ•mol-1
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是Mg(OH)2、Ca(OH)2,控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全.
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O.實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有三種.

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