【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：
樣品 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學(xué)式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有 ．
②在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是
A．稱量時(shí)NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

【答案】鹽酸；氯化鋇；CO32﹣、SO42﹣；14.6；BC
【解析】解：①取樣品溶解，加入足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中不含碳酸根，再加入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含硫酸根，故答案為：鹽酸；氯化鋇；CO32﹣、SO42﹣；②容量瓶的規(guī)格沒(méi)有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平應(yīng)保留1位小數(shù)，氯化鈉的質(zhì)量為14.6g，
故答案為：14.6；③A．稱量時(shí)NaCl已潮解，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．天平砝碼生銹，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，濃度偏高，故B正確；
C．定容時(shí)，俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后液面下降，是正�，F(xiàn)象，又加水至刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC．
①用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸根的存在，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根的存在；②容量瓶的規(guī)格沒(méi)有450mL，應(yīng)選500mL配制，依據(jù)n=cV計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算出質(zhì)量；③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c= 進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在2℃以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，分別為CO2、H2CO3、CO32-和_________(填離子符號(hào))。

②在海洋中，可通過(guò)如圖所示的途徑來(lái)固碳。則發(fā)生光合作用時(shí)，CO2與H2O反應(yīng)生成(CH2O)x和O2的化學(xué)方程式為__________________。

（2）有科學(xué)家提出可利用FeO來(lái)吸收CO2，已知：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

則6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密閉容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①若A點(diǎn)的正反應(yīng)速率用v正(CO2)來(lái)表示，A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率用v逆(CO2)來(lái)表示，則v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_______________。

（4）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密閉容積正充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 得到8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛x氯化鈉、氯化鈣
B.上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為加熱蒸發(fā)
C.按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的NaCl固體
D.按此實(shí)驗(yàn)方案可得到較純凈的CaCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B. 熔點(diǎn)：Cs低于K； 沸點(diǎn)：Br2高于Cl2

C. 根據(jù)周期律可推測(cè)硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(　　)

A. 電解法 B. 鋁熱反應(yīng)法 C. 氫氣或CO還原法 D. 熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.b＞a＞d＞c
C.c＞d＞b＞a
D.d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中（如圖），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(　 　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積減小，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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