6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(  )
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm
B.Fe(OH)3膠體帶正電
C.往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液,現(xiàn)象是:先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的

分析 A.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小,溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm,膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1~100 nm,濁液的粒子直徑大于100nm;
B.膠體不帶電;
C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉,氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng);
D. 膠體的表面積較大,能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的.

解答 解:A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7~10-9m)之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的粒子直徑大于100nm,故A正確;
B.膠體不帶電,帶電的是膠粒,故B錯(cuò)誤;
C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉,故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀,當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí),氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸,即沉淀消失,故C正確;
D.Fe(OH)3膠體的表面積較大,能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別,題目較簡(jiǎn)單,熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-B.Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-D.NH4+、CO32-、K+、S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.不法商販用甲醛浸泡海鮮可使蛋白質(zhì)變性
B.“人造雞蛋”與“雞蛋”的主要成分相同
C.地溝油可轉(zhuǎn)化為生物柴油、航空煤油、重新利用
D.發(fā)射神舟十一號(hào)載人飛船的燃料偏二甲肼(C2H8N2)屬于有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注.
(1)混合氧化物L(fēng)AGM是一種催化效果優(yōu)異的汽車(chē)尾氣三效催化劑,其組成為L(zhǎng)aAlGeMn0.3O2.4.氧元素位于周期表中第二周期VIA族.Ge(鍺)與碳同主族,與鉀同周期,則Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)三效催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,X的化學(xué)式為Ba(NO32
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化.當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)與NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:8NH3+8NO+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$9N2+12H2O.
(3)過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2,若處理廢水產(chǎn)生了0.112L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗0.25mol•L-1的次氯酸鈉的體積為60mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:

(1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無(wú)法達(dá)到目的是A(填字母).
A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間     B.將輝銅礦粉碎     C.充分?jǐn)嚢?nbsp;    D.適當(dāng)增加硫酸濃度
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O.
(3)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH,使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.則加入的試劑A可以是CuO或Cu(OH)2(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是低溫加熱,或者吹熱氨氣.
(4)“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH42SO4(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
除去蛋白質(zhì)中混有的(NH42SO4 將混合物裝入半透明袋,并放入流動(dòng)的蒸餾水中 
 B 除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥 
 用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層 
測(cè)定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D.CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為+3
(2)氟碳鈰礦首先需要灼燒,實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳鈰礦所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef(填字母)
A.蒸發(fā)皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精燈  e.三腳架  f.坩堝  g.燒杯  h.試管
(3)由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(4)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染.寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑.
(5)向Ce(BF43中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce(BF43沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率.
(6)加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,抑制CeCl3水解
(7)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.750gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液.(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%(保留一位小數(shù)).
 ②若使用久置的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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