6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm
B．Fe（OH）3膠體帶正電
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

分析 A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100 nm，濁液的粒子直徑大于100nm；
B．膠體不帶電；
C．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；
D． 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A正確；
B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；
D．Fe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，題目較簡(jiǎn)單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-B．Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-D．NH4+、CO32-、K+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．不法商販用甲醛浸泡海鮮可使蛋白質(zhì)變性
B．“人造雞蛋”與“雞蛋”的主要成分相同
C．地溝油可轉(zhuǎn)化為生物柴油、航空煤油、重新利用
D．發(fā)射神舟十一號(hào)載人飛船的燃料偏二甲肼（C2H8N2）屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注．
（1）混合氧化物L(fēng)AGM是一種催化效果優(yōu)異的汽車(chē)尾氣三效催化劑，其組成為L(zhǎng)aAlGeMn0.3O2.4．氧元素位于周期表中第二周期VIA族．Ge（鍺）與碳同主族，與鉀同周期，則Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）三效催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)與NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+8NO+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$9N2+12H2O．
（3）過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，若處理廢水產(chǎn)生了0.112L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗0.25mol•L-1的次氯酸鈉的體積為60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的是A（填字母）．
A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間     B．將輝銅礦粉碎     C．充分?jǐn)嚢?nbsp;    D．適當(dāng)增加硫酸濃度
（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）2（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是低溫加熱，或者吹熱氨氣．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（5）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 除去蛋白質(zhì)中混有的（NH4）2SO4 將混合物裝入半透明袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中 
 B 除去Mg粉中混有Al粉加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥 
C  用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層 
D 測(cè)定NaClO溶液中的pH 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3
（2）氟碳鈰礦首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳鈰礦所需的實(shí)驗(yàn)儀器有bdef（填字母）
A．蒸發(fā)皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精燈  e．三腳架  f．坩堝  g．燒杯  h．試管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（6）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解
（7）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.750gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%（保留一位小數(shù)）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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