17．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

分析 A．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸；
B．過氧化鈉具有氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵；
C．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨為氣態(tài)反應(yīng)；
D．依據(jù)二氧化硫的還原性解答．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不屬于酸性氧化物，故A正確；
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時生成氧氣，故B錯誤；
C．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨為氣態(tài)反應(yīng)，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故C錯誤；
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉酸性氧化物、離子反應(yīng)的概念、過氧化鈉、二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅是人類使用最早的金屬，鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可將Fe2（SO4）3氧化為K2 FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑是FeS2和CuSO4，當(dāng)有10mol FeS2參與反應(yīng)時，被CuSO4氧化的為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物
B．天然氣是可再生能源
C．煤的干餾是化學(xué)變化
D．石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
吸收HCl
C．
分離苯和乙醇的混合物		D．
制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（　�。�
A．②＞①＞④＞③B．①=②=③=④C．②=③＞①=④D．②＜①＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實(shí)驗(yàn)過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→E→B→C→D．

②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利于CO點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都改變
D．反應(yīng)②中，氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某興趣小組設(shè)計如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．斷開K1，閉合K2時，銅電極作正極
C．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
D．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+

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