【題目】測(cè)定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A. 此實(shí)驗(yàn)中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測(cè)定的

B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

【答案】C

【解析】

A. 由表中數(shù)據(jù)可知，pH精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，說明溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測(cè)定的，故A正確；

B. 根據(jù)信息，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，④與①的溫度相同，④與①相比SO32—濃度減小，即④與①的pH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的，故B正確；

C.鹽類水解是吸熱反應(yīng)，①→③的過程中，升高溫度，SO32—水解平衡向正向移動(dòng)；若減小SO32—濃度，平衡向逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，故C錯(cuò)誤；

D. KW只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，所以 KW值相等，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，將自然界中存在的能源稱為一級(jí)能源，通過其它方式獲得的能源稱為二級(jí)能源。甲烷、氫氣是重要的能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）關(guān)于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A．甲烷和氫氣都是一級(jí)能源 B．甲烷是一級(jí)能源，氫氣是二級(jí)能源

C．甲烷和氫氣都是二級(jí)能源 D．甲烷是二級(jí)能源，氫氣是一級(jí)能源

（2）經(jīng)催化重整可以獲得合成氣：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

H—H

鍵能/

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的_____。

②已知：

而C（s）的燃燒熱

該催化重整反應(yīng)的___（用含a、b、c的式子表示）。

（3）氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品，產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。

（4）利用氫氣可以合成氨，將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）CO也是一種重要燃料，利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池，該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

I．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是___；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟③中分離操作的名稱是___；

II．實(shí)驗(yàn)室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___；

（4）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是___；

（5）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容 量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑

C. 洗滌粗汞時(shí)不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___，平均摩爾質(zhì)量為___。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___NA。

③氣球的體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為，Y原子的基態(tài)原子能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

（1）基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。

（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___（寫元素符號(hào)）

（3）X與Z形成的化合物，Z原子采取的雜化軌道類型為___，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____；

（4）W的氯化物和的氧化物中，熔點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），原因是_____。

（5）由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式：_____。

（6）圖（a）是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是_____（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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