下列對于反應H-+NH3=H2+，判斷正確的是（  ）。
A.是置換反應  B.NH3是氧化劑 
C.H-被還原   D.NH3在反應中失去電子
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
H2
H2
．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是
②③
②③
，只存在離子鍵的是
⑤
⑤
，既存在共價鍵又存在離子鍵的是
④
④
，不存在化學鍵的是
①
①
．（填寫序號）
（3）按要求填空：
①推測Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
（填化學式）  
②C：
二
二
周期
IVA
IVA
族；
③3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
16
16
，中子數(shù)是
18
18
，核外電子數(shù)是
18
18
．
（4）對于反應2S02+022SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應條件時，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、m+n＜p+q；Q＞0B、m+n＞p+q；Q＞0C、m+n＜p+q；Q＜0D、m+n＞p+q；Q＜0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案