一定能形成離子鍵的是（　�。�
A、金屬元素的單質與非金屬元素的單質化合
B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之間
C、活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合
D、任意兩種元素化合均可形成離子鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．金屬元素的單質和非金屬元素的單質化合不一定形成離子鍵，如：氯化鋁中只含共價鍵，故A錯誤；
B．第VIIA族和第IA族堿金屬元素之間易形成離子鍵，但銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，故B錯誤；
C．活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合易形成離子鍵，如第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，故C正確；
D．非金屬元素之間易形成共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子鍵的形成，側重對離子鍵概念的理解，知道哪些元素之間易形成離子鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
C、電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D、電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種不同的碳原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（　�。�
A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、原子的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a＞b，陰離子所帶的負電荷數(shù)為c＞d．則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、d＜c＜a＜b
B、c＜d＜b＜a
C、d＜a＜b＜c
D、c＜d＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為
 
．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為
 
，原因是
 
．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為
 
．
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、17g 氨氣含有的電子數(shù)為10NA
C、18g D2O中含有的氧原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中因有配合離子生成而不能共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-
D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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