堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D、電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，Zn失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過2mol電子鋅質(zhì)量減少65g，所以外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故B正確；
C．電池負(fù)極為Zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故C正確；
D．放電時(shí)，溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比為2：1
B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -）
C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示．并寫出兩極反應(yīng)式．
正極：
 

負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
（1）Pt（a）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（2）Pt（b）電極上的反應(yīng)式為
 
；
（3）原電池的總反應(yīng)是
 
；
（4）若電池工作時(shí)電路中通過4mol電子，則用去的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、HCl→H2
B、CaCO3→CO2
C、CuSO4→Cu
D、HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能形成離子鍵的是（　�。�
A、金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合
B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之間
C、活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合
D、任意兩種元素化合均可形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、4molFe 在5molCl2中點(diǎn)燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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