O、S、As三種元素比較，正確的是
[     ]
A.電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O<S<As
B.電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O<S<As
C.電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O>S>As
D.電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O>S>As
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫(xiě)出元素符號(hào)：A       ，D        ，E         。

② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫(xiě)出A2D的電離方程式：                           ，                        。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  AS  ;O  S  Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O、S、As 三種元素比較，正確的是                                  

A．電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As

B．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As

C．電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As

D．電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As

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