【題目】將標準狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應。計算：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________

（2）參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

【答案】n(HCl)＝，c(HCl)＝ M(CaCO3)＝100g·mol-1，n(HCl)＝3mol·L-1×0.04L=0.12mol，由化學方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O知，n(CaCO3)= n(HCl)×= 0.12mol×＝0.06mol ，m(CaCO3)＝100g·mol-1×0.06mol＝6g（計算過程合理即可）。

【解析】

(1)據(jù)進行計算；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O依據(jù)此方程式進行計算；

(1) ，n(HCl)=，則 ；

答案為：；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，依據(jù)此方程式找出關系式列式計算如下：；

答案為：6g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.在0~10min內(nèi)，X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應類型：④_________；

（4）請寫出下列反應的化學方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。

(1)已知25℃、101 kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫出由CO和H2反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式： _________________________。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①從反應開始至5min時，用CH3OH表示的反應平均速度為____________。

②圖中反應達平衡時，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標準誤差2)Cl2時(假設全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是( )

A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 正極的電極反應：

C. 有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D. 充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________；

②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；

(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)．寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進行噴泉實驗

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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