【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

【答案】B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

A. 該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；

B.Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；

D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是，含等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下圖所示：

已知：Te與S同一主族，比S原子多2個電子層；是兩性氧化物，微溶于水。請回答要求下列問題：

(1)碲的原子序數(shù)為___________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為___________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，其中表示生成1 mol碲化氫反應(yīng)熱的是(填序號字母)___________。

a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步驟①中發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)___________反應(yīng)；此過程控制pH不宜過低的原因是_________；“加壓”的目的是________________。

(3)步驟②當(dāng)溫度過高時，會導(dǎo)致碲的浸出率降低，原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ，需加入某試劑，該反應(yīng)的化學(xué)議程式為_________________。

(4)步驟③銅從(填“陽”或“陰”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 化合物中含有離子鍵

B. 五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。計算：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________

（2）參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；

（3）反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：_________________；

（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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