Question

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(　 　)

A．在此反應中硝酸只體現強氧化性

B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學反應

C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、Zn與硝酸的反應中有Zn(NO3)2生成，所以硝酸還體現酸性，錯誤；B、N2O中N元素的化合價是+1價，則硝酸被還原為N2O時化合價降低4價，Zn與硝酸反應被氧化為鋅離子，化合價升高2價，根據得失電子守恒，可知Zn與N2O物質的量之比是4:1，則Zn與硝酸的物質的量之比是4:10=2:5，根據所給鋅與硝酸的物質的量比可知，硝酸過量，則加入鐵后仍會發(fā)生化學反應，錯誤；C、該反應中產物中鋅與稀硝酸的物質的量比是2:6，而參加反應的Zn與硝酸的物質的量比是2:5，若有2molZn參加反應，則硝酸的物質的量是6mol，其中被還原的硝酸是1mol，未被還原的硝酸是5mol，所以該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5，錯誤；D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的計算