Question

（12分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_____________ ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

 

Answer 1

(12分)

（1）　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ [或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑]

（2）純堿(或蘇打)　 CO32--+H2O HCO3--+OH-

（3）①SO＋I(xiàn)2＋H2O===2H＋＋SO＋2I－ ②分液

③ 從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液

變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。

【解析】

試題分析：非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層是1個電子，則A 是H元素；若A的最外層是2個電子，則A是Be， Be不是非金屬，所以A是H元素；A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，F(xiàn)是Cl元素，氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，D易得2個電子，且都是短周期元素，所以D是O元素，E是Na元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若B是第三周期元素，則最外層是6個電子，則B是S，而S在氧氣中燃燒的最高價化合物的化學(xué)式不是BD2，所以B是第二周期元素，最外層4個電子，所以B是C元素。根據(jù)以上分析：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，也可以用電解熔融氯化鈉得方法2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

（2）B、D、E組成的鹽是碳酸鈉或碳酸氫鈉，在碳酸鈉中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43%，所以該鹽是碳酸鈉，俗名是純堿或蘇打；碳酸鈉中的碳酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為CO32--+H2O HCO3--+OH-

（3）①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為SO＋I(xiàn)2＋H2O===2H＋＋SO＋2I－ ；

②四氯化碳不溶于水，所以溶液分層，則用分液的方法除去四氯化碳；

③根據(jù)題意，需要鑒定的是I-，因為IO在酸性條件下被還原為碘，所以檢驗I-時應(yīng)變避免所加試劑也與IO反應(yīng)而生成碘單質(zhì)，所以應(yīng)加入氧化劑如氯化鐵溶液，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，加入淀粉變藍(lán)色，證明有碘離子存在。

考點(diǎn)：考查元素推斷，電解法制取氯氣，物質(zhì)的分離方法，離子方程式的書寫，離子的檢驗