【題目】下列微粒中,與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )
A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF
【答案】B
【解析】
NH4+中質(zhì)子數(shù)是11個(gè),電子數(shù)是10個(gè),依此進(jìn)行判斷。
A、OH-中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不同,電子數(shù)相同,故A錯(cuò)誤;
B、H3O+質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同,故B正確;
C、Ne分子中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不相同,電子數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;
D、HF分子中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不相同,電子數(shù)相同,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性:Ba2++OH-+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O
D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%(ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應(yīng)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應(yīng)后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol
B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液,加入 2.0mol/L 的 NaOH,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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