Question

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖．注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式，原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag⁺，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，正極可用C，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖；
（2）在負(fù)極上銅失電子生成銅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)；
（4）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag⁺，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，正極可用C，電子流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極到正極；則裝置圖為，故答案為：；
（2）在負(fù)極上銅失電子生成銅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；氧化；
（3）在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，所以現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）由Ag⁺+e^-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫方法．