Question

將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH是（　　）

• A、1.7
• B、12.3
• C、12
• D、2

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：計算0.1mol/L的HCl的n（H⁺）以及0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液的n（OH^-），判斷過量，堿過量，先計算過量的c（OH^-），再計算c（H⁺），最后計算pH=-lgc（H⁺）計算；

解答： 解：0.1mol/L的HCl的n（H⁺）=0.1mol/L，0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液的n（OH^-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，過量的c（OH^-）=

V×0.06×2-V×0.1

2V

=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=12，
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的pH的計算，題目難度不大，注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．